ここに反応があります：
cl₂（g） +h₂o（l）⇌Hocl（aq） + hcl（aq）
これが重要な理由は次のとおりです。
* 次亜色酸（HOCL） 塩素溶液の主要な消毒剤です。それは強い酸化剤であり、細菌やウイルスを殺します。
* 塩酸（HCl） 強酸であり、溶液の酸性度に寄与します。
したがって、塩素は単に水に「溶解」するのではありませんが、消毒に使用される溶液を形成するために反応します。
ただし、反応は完全ではありません。 一部の塩素は、Clo分子として水に溶解したままですが、これは反応する量と比較して少量です。
次のことに注意することも重要です：
* 温度は溶解度に影響します。 冷たい水は、暖かい水よりも多くの塩素ガスを溶解します。
* 圧力は溶解度にも影響します。 より高い圧力は、水に溶解する塩素の量を増加させます。
したがって、塩素が「簡単に溶解する」と水に溶けると言うのは不正確です。それは水と反応して、下臭気、塩酸、および少量の溶存塩素ガスを含む溶液を形成します。
