* その電子構成： 水素には1つのプロトンと1つの電子しかありません。これにより、最も単純な要素になります。その電子構成は1S¹です。つまり、最初の唯一の電子シェルに1つの電子があることを意味します。この構成は、最も外側のシェルに1つの電子を持つアルカリ金属（グループ1）に似ています。
* その化学挙動： ただし、アルカリの金属とは異なり、水素は電子を獲得して負に帯電し、水素化ナトリウム（NAH）のような水素化物を形成することができます。この挙動は、ハロゲン（グループ17）により類似しており、これも電子を獲得します。
* その物理的特性： 水素は、すべて固形物であるアルカリ金属とは異なり、室温での二原子ガス（H₂）として存在します。
なぜ水素がグループ1：に配置されるのか
そのユニークな特性にもかかわらず、水素はしばしばグループ1（アルカリ金属）の上部に配置されます。
* 価電子の類似性： 水素とアルカリの両方の金属には、1つの価電子があります。
* 同様の反応性： アルカリ金属のように水素は、その電子を失い、+1カチオン（H +）を形成する傾向があります。
* 視覚表現： グループ1の上部に水素を配置すると、グループの原子サイズと反応性が向上する傾向を示すことができます。
なぜ水素が別々に示されるのか：
水素の異なる特性により、いくつかの定期的なテーブルが他のグループとは別に示されるようになりました。これは、そのユニークな特性を強調し、特定の家族に完全に適合しないことを強調しています。
結論： 水素のユニークな特性により、周期表の特別なケースになります。アルカリの金属といくつかの類似点を共有していますが、ハロゲンの特性も示しています。これが、その位置がしばしば議論される理由であり、それ自体またはアルカリ金属で示される可能性があります。
