* 酸は陽子（H+）を寄付します ：酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を放出する物質です。
* ベースは陽子（H+）を受け入れます ：塩基は、水素イオン（H+）を受け入れる物質です。
* 塩と水の形成 ：酸からの水素イオンは、塩基（H2O）からの水酸化物イオン（OH-）と結合します。酸と塩基からの残りのイオンは塩を形成します。
一般式：
酸 +ベース→塩 +水
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
重要なメモ：
*反応は通常発熱性であり、熱を放出します。
*溶液のpHは、反応が進むにつれてニュートラル（pH 7）に近づきます。
*酸と塩基の強度は、反応の程度を決定します。強酸と強い塩基は完全に反応しますが、弱酸と弱い塩基は部分的にしか反応しません。
