* 乾燥アンモニア（NH3）はガスです： その気体状態では、アンモニアは容易にイオン化しません。それは中性分子として存在し、リトマス紙の青色の変化の原因となる遊離水酸化物イオン（OH-）を持っていません。
* 水中のアンモニア（NH3 + H2O）： アンモニアが水に溶けると、水分子と反応してアンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
NH3（g） + H2O（l）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
* 水酸化物イオンとリトマス： 溶液で生成された水酸化物イオン（OH-）は、溶液を基本的にするものです。 Litmusの紙には、pHに応じて色を変える天然染料が含まれています。ベース（Oh-Ionsのような）の存在下では、Litmusの紙が青くなります。
要約： 重要なのは、アンモニアが水で溶液を入れて水酸化物イオン（OH-）を形成する必要があることです。これは、リトマス紙と反応して特徴的な青色の色を生成することです。
