1。バランスの取れた化学式を書きます：
2koh（aq） +h₂so₄（aq）→k₂so₄（aq） +2h₂o（l）
2。使用される硫酸のモルを計算します：
*h₂so₄=1.50 mのモル濃度
*h₂so₄=25.7 gのボリューム（これをリットルに変換する必要があります）
*密度の密度溶液（水に近いと仮定）：〜1 g/ml
* mlのh₂so₄の体積：25.7 g / 1 g / ml =25.7 ml
* L：25.7 ml / 1000 ml / l =0.0257 Lのh₂So₄の体積
*h₂So₄のモル：モル濃度×体積=1.50 m×0.0257 l =0.0386モル
3。化学量論からの水酸化カリウムのモルを決定します：
*バランスの取れた方程式から、2モルのKOHは1モルのHso₄と反応します。
* kohのモル=2 *h₂so₄=2 * 0.0386モル=0.0772モルのモル
4。水酸化カリウム溶液のモル濃度を計算します：
* KOH溶液の質量=40.0 g
* KOH溶液の密度（水に近いと仮定）：〜1 g/ml
* MLのKOH溶液の体積：40.0 g / 1 g / ml =40.0 ml
* L：40.0 ml / 1000 ml / L =0.0400 LのKOH溶液の体積
* KOHのモラリティ：モル /ボリューム=0.0772モル / 0.0400 L = 1.93 m
したがって、水酸化カリウム溶液の臼歯は1.93 mです。
