1。バランスの取れた化学式を書きます
あなたが説明している反応は、塩化水素（HCL）の形成です。
H₂（g） +cl₂（g）→2hcl（g）
2。ユニットを変換
* 圧力： Torrを雰囲気（ATM）に変換します。
735 TORR *（1 ATM / 760 TORR）=0.967 ATM
* 温度： 摂氏をケルビンに変換します：
34°C + 273.15 =307.15 K
* ボリューム： ミリリットルをリットルに変換します：
450 ml *（1 l / 1000 ml）=0.450 l
3。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法（PV =NRT）を使用して、必要な水素ガス（N）のモルを見つけることができます。
* p： 圧力=0.967 ATM
* V： ボリューム=0.450 l
* r： 理想的なガス定数=0.0821lκTM/（mol⋅k）
* t： 温度=307.15 k
nを解決します：
n =（pv） /（rt）=（0.967 atm * 0.450 l） /（0.0821 l恐atm /（mol⋅k） * 307.15 k）≈0.0174mol
4。化学量論を適用します
バランスの取れた方程式は、H₂とCl₂の間の1：1モル比を示しています。 塩素と完全に反応する必要があるため、同じ数の水素ガスが必要です。
回答： 約0.0174モルの水素ガスが必要です。
