これが故障です：
* arrhenius理論 水溶液中の物質の挙動に焦点を当てています。
* arrheniusベース 水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を生成する物質として定義されます。
Arrheniusベースの例は次のとおりです。
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 水に溶解して、ナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）を形成します。
* 水酸化カリウム（KOH）： 水に溶解して、カリウムイオン（K+）および水酸化物イオン（OH-）を形成します。
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： 水に溶解して、カルシウムイオン（Ca2+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
Arrheniusの定義は良い出発点ですが、ベースを定義する唯一の方法ではないことに注意することが重要です。 Brønsted-Lowryの定義とLewisの定義は、ベースの動作に関するより広い視点を提供します。
