その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： 塩化バリウムはイオン化合物であり、積極的に帯電したバリウムイオン（ba²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）との間の静電引力によって形成されます。
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、分子内の電子の不均一な共有により、正と負の終わりがあります。
* 溶解プロセス： 塩化バリウムを水に加えると、極水分子がイオンを囲み、それらの間の静電引力を弱めます。このプロセスは水和と呼ばれます。その後、水和なイオンは溶液中に自由に移動し、塩化バリウムを溶解させます。
重要な注意： 塩化バリウムは水に溶けますが、バリウム化合物は一般に毒性があることを覚えておくことが重要です。
