* 電気陰性の差： 硫黄と酸素（O）の電気陰性度の違いは、完全なイオン結合を形成するのに十分な大きさではありません。 酸素は硫黄よりも電気陰性ですが、イオン結合の特徴である電子の完全な伝達を引き起こすほど大きな差はありません。
* 共有結合： イオン結合の代わりに、二酸化硫黄は共有結合を形成します 。これは、硫黄と酸素原子が電子を共有して安定したオクテット構成を実現することを意味します。
* 分子構造： SO2には、分子構造が曲がっています。これは、電子が均等に共有されていないため、結合が極性共有結合であることを示しています。酸素原子は共有電子をそれ自体に近づけ、酸素原子の部分的な負電荷と硫黄原子の部分的な正電荷を引き起こします。
* ガス状の状態： 二酸化硫黄は室温のガスです。 イオン化合物は一般に、反対に帯電したイオン間の強い静電引力のために固体として存在します。
要約すると、硫黄と酸素の電気陰性度の違いは、イオン結合を作成するのに十分な大きさではありません。代わりに、彼らは共有結合を介して電子を共有し、曲がった構造で極性共有分子を形成します。
