反応：
アンモニアを塩化物（II）の溶液に加えた場合、スズの白い沈殿物（II）水酸化物（Sn（OH）₂） フォーム。この反応は、アンモニアが塩基として作用し、酸性スズ（II）イオンと反応するために発生します。
バランスの取れた化学式：
sncl₂（aq） +2nh₃（aq） +2h₂o（l）→sn（oh）（s） +2nh₄cl（aq）
説明：
*Sncl₂は水で解離してSn²⁺および2cl⁻イオンを形成します。
*アンモニアは水と反応して、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
*水酸化物イオンはスズ（II）イオンと反応して、溶液から沈殿する不溶性スズ（II）水酸化物を形成します。
*塩化アンモニウム（NH₄Cl）は溶液に溶解したままです。
観測：
*溶液は、錫（II）の白い沈殿物として曇りになります。
*過剰なアンモニアが添加された場合、沈殿物が溶解して複合体イオン[Sn（nh₃）]を形成することがあります。
注： この反応は、降水反応の例です 不溶性化合物が形成される場合。
