プロセスの内訳は次のとおりです。
1。電気依存症の金属：
*これらは、電子を失い、陽イオン（正に帯電したイオン）を形成する強い傾向がある金属です。
*例には、アルカリ金属（グループ1：Li、Na、K、Rb、CS）およびアルカリ地球金属（グループ2：BE、MG、CA、SR、BA）が含まれます。
2。水素ガス：
*水素ガス（H₂）は、珪藻分子として存在します。
3。反応：
*電気依存症の金属が適切な条件（通常は高温）で水素ガスと反応すると、金属原子は価電子を失い、正に帯電した金属イオン（m⁺、m²⁺など）を形成します。
*水素原子はこれらの電子を獲得して、負に帯電した水素化物イオン（H⁻）を形成します。
*結果として得られるイオン化合物は、イオン水素化物（M⁺H⁻またはm²⁺（H⁻）₂）です。
例：
水素化ナトリウム（NAH）の形成：
2na（s） +h₂（g）→2nah（s）
キーポイント：
*イオン水素化物は、通常、固体、白い結晶化合物です。
*それらは強力な還元剤であり、容易に電子を寄付することを意味します。
*それらは非常に反応性があり、水中で分解し、水素ガスを生成します。
注：
*イオン水素化物を形成する能力は、金属と水素の電気陰性度の違いに依存します。
*電気陰性度が低い（高度な電気依存症）金属と水素の比較的高い電気陰性度は、イオン水素化物の形成に寄与します。
