1。中心原子を決定します：
*ゲルマニウム（GE）は塩素（Cl）よりも電気陰性ではなく、中心原子になります。
2。総価電子を数えます：
*ゲルマニウムには4つの価電子があります。
*塩素には7つの原子価電子があり、4つの塩素原子があるため、7 * 4 =28電子です。
*総価電子：4 + 28 =32電子
3。原子を配置：
*ゲルマニウム原子を中央に置き、4つの塩素原子で囲みます。
4。原子を単一結合で接続します：
*ゲルマニウムと各塩素原子の間に単一の線（単一の結合を表す）を描きます。これにより、8つの電子（4つの結合 * 2つの電子/結合）を使用します。
5。残りの電子を唯一のペアとして分配します：
*残り24個の電子が残っています（合計32個-8個が使用）。
*各塩素原子は、オクテットを完成させるためにさらに6つの電子を必要とします。
*各塩素原子の周りに3つの孤立ペア（6つの電子）を配置します。
gecl₄のルイス構造：
`` `
cl
|
ge
/ \
Cl Cl
|
cl
`` `
キーポイント：
*ゲルマニウムには4つの価電子があり、塩素に4つの単一結合を形成します。
*各塩素原子には、オクテットを完成させるために3つの孤立した電子ペアがあります。
*構造には四面体の形状があります。
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