その理由は次のとおりです。
* アンモニアは弱いベースです： アンモニウムイオンからの陽子（H⁺）を受け入れます。
* 塩化アンモニウムは塩です： 溶液中のアンモニウムイオン（NH₄⁺）を提供します。
反応方程式：
nh₄cl（aq） +nh₃（aq）⇌nh₄⁺（aq） +cl⁻（aq） +nh₃（aq）
説明：
*塩化アンモニウムを水に溶解して、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を形成します。
*アンモニアは水に溶解して、水酸化水酸化物イオン（OH⁻）のわずかな濃度を形成します。
*アンモニウムイオンは水酸化物イオンと反応してアンモニアと水を形成します。
*反応は可逆的であるため、両方向に進むことができます。平衡は右にあり、アンモニウムイオンと塩化物イオンの形成を支持します。
簡単に言えば、アンモニアはアンモニウムイオンと反応してより多くのアンモニウムイオンを形成します。 この反応は、 le Chatelierの原則の例です： 塩化アンモニウムの溶液にアンモニアを追加すると、平衡が右にシフトし、アンモニウムイオンの濃度が増加します。
注： この反応は強い反応ではありません。それは平衡の変化のようなものです。塩化アンモニウムの溶液中のアンモニアの存在は、アンモニウムイオンの濃度を増加させますが、塩化アンモニウムを完全に消費することはありません。
