* イオン化合物： これらの化合物は、金属（ナトリウム、Naなど）が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になると形成され、非金属（塩素、Clなど）が電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* ナトリウム（Na）： ナトリウムは周期表のグループ1にあります。つまり、+1カチオン（Na +）を形成するために容易に失われる1つの原子価電子があります。
* 塩素（cl）： 塩素はグループ17にあります。つまり、7つの価電子があり、安定したオクテットを達成するためにもう1つ必要です。電子を獲得して-1アニオン（CL-）を形成します。
式：
式NaClは、電気中立性を達成するために必要なイオンの最も単純な比率を表しています。 +1電荷を備えた1つのナトリウムイオン（Na +）は、1つの塩化物イオン（Cl-）を-1電荷でバランスさせます。この1：1比は、ニュートラル化合物NaClをもたらします。
