* 原子が電子を共有すると共有結合が形成されます。 非金属は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得する強い傾向があります。電子を共有することにより、両方ともこの安定性を達成できます。
* 金属は電子を失う傾向があります 陽イオン（陽イオン）を形成する。 電子を失うこの傾向により、電子は共有ではなく伝達される非金属とイオン結合を形成する可能性が高くなります。
例：
* 共有結合： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
* イオン： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）、臭化マグネシウム（MGBR₂）
例外：
いくつかの例外があり、金属は非金属と共有結合を形成することができます。これは通常、金属の電気陰性度が高い場合に発生します。つまり、電子に強い魅力があります。
たとえば、化合物水銀（II）塩化物（HgCl₂）では、水銀（金属）と塩素（非金属）の結合は、重要な共有特性を持つと見なされます。
ただし、これらの例外は、共有結合が主に非金属のみを含む化合物で見られるという一般的なルールよりも一般的ではありません。
