その理由は次のとおりです。
* イオン化合物： クロム（III）酢酸塩はイオン化合物であり、積極的に帯電したクロムイオン（cr³⁺）と負に帯電した酢酸イオン（Ch₃Coo⁻）で構成されています。
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、電子の不均一な共有により、正と負の端があります。この極性により、イオン化合物の荷電イオンと相互作用することができます。
* 溶解度： 水分子と酢酸クロム（III）のイオンとの間の引力は、イオン自体間の魅力を克服するのに十分な強さであり、溶解につながります。
ただし、注意することが重要です：
* 溶解度は相対的な用語です： Chromium（III）水への酢酸塩の溶解度はそれほど高くありません。ニュートラルな水よりも酸性溶液の方が溶けます。
* 水和イオンの形成： クロム（III）アセテートが水に溶解すると、イオンは水分子に囲まれ、水分補給イオンを形成します。これは、溶液中のイオン化合物を備えた一般的な現象です。
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