酸：
* 高H+濃度： 酸性溶液には、水素イオンの濃度が高くなります（H+） 水酸化物イオン（OH-）よりも。
* 低OH濃度： 水酸化物イオン（OH-）の濃度は低いです 酸性溶液で。
ベース：
* High OH-濃度： 基本ソリューションには、水酸化物イオンの濃度が高くなります（OH-） 水素イオン（H+）より。
* 低H+濃度： 水素イオン（H+）の濃度は低いです 基本的なソリューションで。
ニュートラルソリューション：
* 等しいH+およびOH-濃度： ニュートラル溶液には、水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）の等しい濃度があります 。 純粋な水は古典的な例です。
重要な概念：
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性を測定します。
* 7未満のpH値は、酸性溶液を示しています。
* 7を超えるpH値は、基本的なソリューションを示しています。
* 7のpHは中性溶液を示します。
* 水の解離： 水分子（H2O）は、水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）に解離できます。 このプロセスは常に起こっていますが、各イオンの相対的な量は溶液の酸性度または塩基性を決定します。
要約：
* 酸： [H+]> [OH-]
* ベース： [ああ]> [H+]
* ニュートラル： [H+] =[OH-]
