* liclは強力な電解質です： 水中のli⁺イオンとcl⁻イオンに完全に解離します。
* nh₃は弱いベースです： それは水で部分的にしかイオンで、nh₄⁺イオンとoh⁻イオンを形成します。
重要なのは、反応を促進する製品がないことです。 これが故障です：
* 降水なし： 塩化リチウムと塩化アンモニウムはどちらも水に溶けているため、固体沈殿物はありません。
* ガス形成なし： これらの溶液を混合した結果、ガスは生成されません。
* 有意な酸塩基反応なし： アンモニアはベースですが、塩化リチウムは中性塩です。反応は非常に弱く、かなりの量の製品を形成する可能性は低いでしょう。
したがって、完全なイオン方程式は単に存在するイオンのリストであり、正味反応は発生しません：
li⁺（aq） +cl⁻（aq） +nh₃（aq） +h₂o（l）⇌li⁺（aq） +cl⁻（aq） +nh₃（aq） +h₂o（l）
