これがバランスの取れた化学式です：
mg（s） +h₂so₄（aq）→mgso₄（aq） +h₂（g）
イオン方程式：
* mg（s） +2h⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→mg²⁺（aq） +so₄²⁻（aq） +h₂（g）
正味イオン方程式：
* mg（s） +2h⁺（aq）→mg²⁺（aq） +h₂（g）
説明：
1。反応物： マグネシウム（Mg）は固体金属であり、硫酸（H₂SO₄）は水素イオン（H⁺）と硫酸イオン（SO₄²⁻）を含む水溶液です。
2。反応： マグネシウム金属は、硫酸中の水素イオンと反応します。マグネシウムは水素よりも反応性が高いため、酸から水素イオンを変位させます。これにより、マグネシウムイオン（mg²⁺）と水素ガス（H₂）が形成されます。
3。製品： マグネシウムイオンは硫酸イオンと結合して硫酸マグネシウム（Mgso₄）を形成し、溶液に溶解したままです。 水素ガスは泡として放出されます。
観測：
*水素ガスが放出されると、泡立ちが観察されます。
*硫酸マグネシウムが水に溶けると溶液が明らかになります。
*マグネシウム金属は、酸と反応すると徐々に消えます。
重要な注意： この反応は発熱性であり、熱を放出します。反応は非常に活発であり、熱と水素ガスを生成する可能性があり、これは可燃性です。適切な安全上の注意事項でこの反応を実行することが重要です。
