1。バランスの取れた化学式を書きます：
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
2。形成のエンタルピーを理解する：
* 形成の標準エンタルピー（ΔHf°） 1モルの化合物が標準状態（通常は25°Cと1 ATM）から形成される場合のエンタルピー変化です。
3。ヘスの法則を適用します：
ヘスの法律は、反応のエンタルピー変化は採取された経路とは無関係であると述べています。標準的な形成エンタルピーを使用して、反応のエンタルピー変化を計算できます。
ΔH° rxn =σδhf°製品 -σΔHf°反応物
4。形成のエンタルピーを特定します：
* ΔHf°[mg（s）] =0 kj/mol （標準状態の要素にはΔHf°=0）
* ΔHf°[hcl（aq）] =-167.2 kj/mol （与えられた）
* Δhf°[mgcl₂（aq）] =-791.2 kj/mol （与えられた）
* ΔHf°[H₂（g）] =0 kJ/mol （標準状態の要素にはΔHf°=0）
5。エンタルピーの変化を計算します：
ΔH° rxn =[1 mol *（-791.2 kJ/mol） + 1 mol *（0 kJ/mol）] - [1 mol *（0 kj/mol） + 2 mol *（-167.2 kj/mol）]]
ΔH° rxn =-791.2 kj + 334.4 kj
Δh° rxn =-456.8 kj
したがって、マグネシウムと塩酸との反応に対するエンタルピーの変化は-456.8 kJです。これは、反応が発熱性であり、周囲に熱を放出することを意味します。
