h反応（反応のエンタルピー変化）：
* 定義： 化学反応中に発生するエンタルピーの変化。それは、製品のエンタルピーと反応物のエンタルピーの違いです。
* 記号：
*負のH：発熱反応（熱を放出）
*陽性H：吸熱反応（熱を吸収）
* 計算： H =H（製品）-H（反応物）
HF（標準層のエンタルピー）：
* 定義： エンタルピー変化標準状態の要素から1モルの化合物が形成されると（通常は25°Cおよび1 ATM圧力）。
* 記号：
*負のHF：形成は発熱です（熱が放出されます）
*ポジティブHF：形成は吸熱です（熱は吸収されます）
接続：
H反応は、反応に関与する分子のHF値を使用して計算できます。方程式は次のとおりです。
h =σHf（製品）-σHf（反応物）
*σは、各製品または反応物のHF値の合計を表します。
例：
メタン（CH4）の燃焼を考えてみましょう。
CH4（g） + 2 O2（g）→CO2（g） + 2 H2O（L）
H反応を計算するには、各分子のHF値が必要です。
* HF（CH4）=-74.8 kJ/mol
* HF（O2）=0 kJ/mol（標準状態の要素）
* HF（CO2）=-393.5 kJ/mol
* HF（H2O）=-285.8 kJ/mol
これで、方程式を適用できます。
H =[1 x（-393.5） + 2 x（-285.8）] - [1 x（-74.8） + 2 x（0）]
H =-890.3 kJ/mol
キーポイント：
* 標準条件： HF値は通常、標準条件（25°Cおよび1 ATM）で与えられるため、計算されたH反応も標準条件に対応します。
* 化学量論： HF値に、バランスの取れた化学式に対応する化学量論係数を掛けることを忘れないでください。
* 直接計算： HF値を使用すると、直接測定することなくH反応を計算する便利な方法があります。
H反応とHFの関係を理解することにより、熱力学的データを使用して化学反応に関連する熱変化を予測できます。
