1。混合物の加熱： 溶媒と溶質の混合物が加熱されます。沸点が低い溶媒は、最初に蒸発します。
2。蒸気コレクション： 次に、蒸発溶媒が収集され、凝縮されます。これは通常、蒸気をコンデンサーに通すことによって行われます。コンデンサーは蒸気を冷却し、液体状態に戻ります。
3。分離： 収集された液体は現在、主に溶媒であり、溶質は元の容器に残っています。
ここに例：があります
例： 塩水があると想像してください（塩は溶質で、水は溶媒です）。
* 加熱： 塩水を加熱すると、水（溶媒）が沸騰し始め、100°Cで蒸発します。 塩（溶質）ははるかに高い沸点を持ち、簡単に蒸発しません。
* 蒸気コレクション： 次に、水蒸気を収集し、液体水に戻します。
* 分離： 水（溶媒）を塩（溶質）から分離します。
蒸留の種類：
* 単純な蒸留： これは、溶媒と溶質の沸点の違いが重要な場合に使用されます。
* 分数蒸留： これは、沸点が近い場合に使用されます。これには、異なる沸点に基づいて気化したコンポーネントを分離するのに役立つ分画カラムが含まれます。
キーポイント：
* 沸点の違い： 蒸留の有効性は、溶媒と溶質の間の沸点の違いに依存します。
* 不純物： 蒸留はいくつかの不純物を除去する可能性がありますが、それは必ずしも完全な分離ではありません。
* アプリケーション： 蒸留は、さまざまな業界で使用されます。
* 浄水： 海水の淡水化。
* 石油精製： 原油のさまざまな成分を分離します。
* アルコール生産： エタノールを発酵混合物から分離します。
* 医薬品産業： 浄化薬やその他の化学物質。
蒸留の具体的な側面の詳細についてお知らせください！
