その理由は次のとおりです。
* 双色平衡： 溶液中のクロム酸イオン（クロア²⁻）との平衡状態に存在します。平衡は、酸性条件で二クロム酸型に向かってシフトします。
* 酸化電位： 二クロム酸イオン（cr₂o₇²⁻）は、酸性溶液中の強力な酸化剤です。 硫酸は、この酸化が効果的に発生するために必要な酸性環境を提供します。
* 安定性と反応性： 硫酸は、二クロム酸塩と非活性である強力で安定した酸であり、干渉なしに望ましい酸化反応が進むことができます。
他の酸は技術的に使用できますが、硫酸はその有効性と反応との互換性のために好ましい選択です。
