融点と物質の状態
* 融点： 物質が固体から液体に移行する温度。
* 室温でのガス： これらの物質は非常に低い融点を持っています。 酸素、窒素、ヘリウムについて考えてください。 融点が典型的な室内温度をはるかに下回っているため、室温でのガスです。
* 室温での固体： これらの物質は比較的高い融点を持っています。鉄、塩、または氷を検討してください。 それらの分子はしっかりと詰め込まれており、バラバラになって液体になるために多くのエネルギー（熱）が必要です。
* 室温での液体： これらはガスと固体の間にあります。水、水銀、エタノールは例です。それらの融点はガスよりも高いが、固体よりも低い。
なぜ違いがありますか？
分子を一緒に保持する力の強度（分子間力）は、物質の融点を決定します。
* ガス： 弱い分子間力。 分子は遠く離れており、自由に動きます。
* 液体： 中程度の分子間力。 分子は互いに近づいていますが、それでもいくらかの移動の自由があります。
* 固体： 強い分子間力。 分子は剛性構造にしっかりと詰め込まれています。
例
* ヘリウム（ガス）： -272.2°C（-457.96°F）の融点 - 信じられないほど低い！
* 水（液体）： 0°C（32°F）の融点
* 鉄（固体）： 1538°C（2800°F）の融点
キーテイクアウト
室温のガスである物質は、溶融点が非常に低いため、固体から液体への移行にはエネルギーがほとんど必要ありません。固体は、分子が強く結合しているため、融点が最も高くなっています。液体はその間に落ちます。
