* 窒素の電子構成： 窒素には5つの価電子があります。安定したオクテット（外殻に8電子）を実現するには、さらに3つ必要です。
* 共有は思いやりがあります： 別の窒素原子と電子を共有すると、両方の原子がオクテットを完成させることができます。
* 強いトリプルボンド： 電子の3つの共有ペアは、強力で短いトリプルボンドを作成します。これが、n₂分子が非常に安定しており、結合エネルギーが高い理由です。
ここに故障があります：
1。各窒素原子は3つの原子価電子を結合に寄与します。
2。 6つの共有電子は3ペアを形成し、トリプルボンド（N≡N）を形成します。
3。この配置は、外側のシェルに各窒素原子8電子を与えます（共有電子からの独自の非結合ペア + 6から2）。
このトリプルボンドは、窒素ガスがその元素の形で非常に反応しない理由です。それらの強い絆を破るには、多くのエネルギーが必要です。
