これが反応のバランスの取れた化学式です：
zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
分解しましょう理由：
* 亜鉛（Zn） 金属であり、電子を失う傾向があり、正のイオン（Zn²⁺）を形成します。
* 塩酸（HCl） 強酸であり、水素イオン（H⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を提供します。
*亜鉛イオン（Zn²⁺）は塩化物イオン（Cl⁻）と反応して、イオン化合物塩化亜鉛（Zncl₂）を形成します 。
*水素イオン（H⁺）を組み合わせて水素ガス（H₂）を形成します 、バブルとしてリリースされます。
この反応は、単一の変位反応の典型的な例であり、より反応性のある金属（亜鉛）が、その化合物からそれほど反応性の低いもの（水素）を変位させます。
