* 初期温度： ガスの元の温度はどのくらいでしたか？
* 最終温度： ガスが冷却されている温度はどれくらいですか？
関係を理解する
チャールズの法律を使用してこれを解決できます。チャールズの法律は、理想的なガスの体積は一定の圧力を想定して、その絶対温度に直接比例すると述べています。 式は次のとおりです。
v₁ /t₁=v₂ /t₂
どこ：
*V₁=初期ボリューム
*t₁=初期温度（ケルビンで）
*V₂=最終ボリューム
*t₂=最終温度（ケルビンで）
例：
初期温度が300ケルビン（摂氏27°）で、最終温度が200ケルビン（摂氏-73°）であるとしましょう。 最終ボリュームの解決方法は次のとおりです。
1。温度をケルビンに変換： Kelvin =celsius + 273.15
*初期温度（T₁）=300 K
*最終温度（T₂）=200 K
2。式に値を差し込みます：
* 600 ml / 300 k =v₂ / 200 k
3。v₂：を解決します
*v₂=（600 ml * 200 k） / 300 k
*v₂=400 ml
したがって、ガスが300 kから200 kに冷却されている場合、その最終体積は400 mlになります。
