1。 2つの原子は電気陰性度に違いがあります。 電気陰性度とは、原子が化学結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。 2つの原子間の電気陰性度の有意な違いは、1つの原子が他の原子よりも共有電子を強く引き付けることを意味します。
2。電気陰性度の違いは、イオン結合を形成するのに十分な大きさではありません。 電気陰性度の違いが非常に大きい場合、1つの原子は他の原子から電子を完全に採取し、イオン結合をもたらします。
本質的に、極性共有結合は次の場合に発生します。
* 電子は不均等に共有されます。 より電気陰性の原子の方がわずかに負の電荷（Δ-）があり、電気陰性原子が少ない場合はわずかに正電荷（Δ+）になります。
* 双極子モーメントが作成されます。 これは、分子が正の終わりと負の終わりを持ち、電荷の分離を作成することを意味します。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、共有電子は酸素原子に近く、極性結合を生成します。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、極性共有結合を引き起こします。
要約：
2つの原子が電気陰性度の違いにより不均等に電子を共有するが、イオン結合を形成するには十分ではない場合、極性結合結合は形成されます。これにより、陽性と負の終わりを備えた分子が生じ、双極子モーメントが作成されます。
