1。ガスのモル数：
* ガスのモルの増加： 反応が消費するよりも多くのガスを生成する場合、エントロピーの変化は陽性です 。これは、より多くのガス分子がより多くの可能な配置を意味し、したがってより高い障害を意味するためです。
* ガスのモルの減少： 反応が生成するよりも多くのガスを消費する場合、エントロピーの変化は負です 。 これは、ガス分子の可能な配置の数が減少し、障害の低下につながるためです。
2。温度：
* 高温： 温度が高いということは、分子で利用可能なエネルギーを増やすことを意味し、ランダムな動きが増加し、エントロピーが増加します。この効果は、一般に、モル数の変化よりも重要です。
3。圧力：
* 低圧： 圧力が低いと、ガス分子が動き回るスペースが増え、エントロピーが増加します。
* より高い圧力： より高い圧力は、ガス分子の動きを制限し、エントロピーの減少につながります。
4。相変化：
* 液体または液体からガスの固体： エントロピーの変化は正です 分子は液体と気相の移動の自由度が高いためです。
* 液体または液体から固体へのガス： エントロピーの変化は負です 分子がより秩序化され、固体および液相での移動の自由度が少なくなるにつれて。
5。標準モルエントロピー：
*各ガスには標準的なモルエントロピー値があり、標準条件（298 Kおよび1 ATM）での1モルのガスのエントロピーを表します。この値は、反応の全体的なエントロピー変化を計算するために使用できます。
要約：
ガス反応のエントロピーの変化は、ガスのモル数、温度、圧力、および相変化の変化に影響されます。
陽性エントロピー変化の重要な要因：
*生産されるガスのより多くのモル
*高温
*圧力が低い
*順序性の低い位相への位相変化（固体から液体、液体からガス）
負のエントロピー変化の重要な要因：
*生産されたガスのモルが少ない
*温度が低い
*より高い圧力
*より秩序化された位相への位相変化（ガスから液体、液体から固体）
これらは一般的な傾向であり、特定の反応の実際のエントロピーの変化は熱力学的原理を使用して計算し、反応物と生成物の個々の特性を考慮することができることに注意することが重要です。
