1。バランスの取れた化学式を書きます：
al（oh）₃（s） +3hno₃（aq）→al（no₃）₃（aq） +3h₂o（l）
2。硝酸（hno₃）のモルを計算します：
*hno₃のモル質量が必要です：1（h） + 14（n） + 3 * 16（o）=63 g/mol
*hno₃=質量 /モル質量のモル=15.0 g / 63 g / mol =0.238 mol
3。生成された硝酸アルミニウム（al（no₃）₃）のモルを決定します：
*バランスの取れた方程式は、hno₃とal（no₃）₃の間の3：1モル比を示しています。
* al（no₃）₃=（0.238 molhno₃） *（1 mol al（no₃）₃ / 3 molhno₃）=0.0793 mol al（no₃）₃
4。硝酸アルミニウムの質量を計算します：
* al（no₃）₃=27（al） + 3 * 14（n） + 9 * 16（o）=213 g/molのモル質量
* al（no₃）=moles *モル質量=0.0793 mol * 213 g/mol = 16.9 g
したがって、 16.9 gの硝酸アルミニウムは、15.0 gの過剰硝酸の反応によって形成できます。
