1。エネルギーの変化の種類：
* 発熱反応： エネルギーは、多くの場合、熱または光として、周囲に放出されます。これらの反応は熱く感じます。
*例：燃える木材は熱と軽いエネルギーを放出します。
* 吸熱反応： エネルギーは周囲から吸収されます。これらの反応は冷たく感じます。
*例：硝酸アンモニウムを吸収すると、熱が熱を吸収し、溶液を冷たく感じます。
2。エネルギー貯蔵：
* 化学結合： エネルギーは化学結合に保存されます。強い債券は、弱い債券よりも多くのエネルギーを保存します。
* 破壊債： 化学的結合を破るには、エネルギー入力（吸熱）が必要です。
* 結合の形成： 化学結合の形成はエネルギー（発熱）を放出します。
3。エネルギー図：
* 反応物： 化学反応の出発材料。
* 製品： 化学反応後に形成された物質。
* 活性化エネルギー： 反応を開始するために必要な最小エネルギー。
* エンタルピー変化（ΔH）： 反応物と生成物間のエネルギーの違い。発熱反応（放出されるエネルギー）で陰性であり、吸熱反応（吸収されたエネルギー）で陽性です。
4。重要な概念：
* エネルギーの保存： エネルギーは作成も破壊もありませんが、ある形式から別のフォームにのみ変換されます。
* エントロピー： システム内の障害の尺度。化学反応は、エントロピーの増加を支持する傾向があります。
5。例：
* 燃焼： 燃えている燃料（木材やガソリンなど）は、熱と光としてエネルギーを放出します。
* 光合成： 植物は日光エネルギーを使用して、二酸化炭素と水をグルコースと酸素に変換します。
* 爆発： 短期間で大量のエネルギーを放出する急速な発熱反応。
要約すると、エネルギーは化学変化を促進するために重要です。化学結合の破壊と形成には、エネルギー反応がエネルギーを放出し、エネルギーを吸収する吸熱反応を放出するエネルギーの変化が含まれます。
