その理由は次のとおりです。
* 金属と非金属の間にイオン結合が形成されます。 金属は電子を失う傾向があり、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。非金属は電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
* 電子は共有されずに伝達されます。 金属原子は、本質的に1つ以上の電子を非金属原子に「寄付」します。これにより、反対に帯電したイオン間に強い静電魅力が生まれ、化合物を一緒に保持します。
* 不平等な共有は、静電引力につながります。 電子が伝達されるため、結果として得られるイオンは明確な正と負の電荷を持っています。この責任の違いは、結晶格子構造にイオンを一緒に保持する強力な静電引力を生み出します。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）では、ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。これらの反対に帯電したイオンは、それらの間の強い静電引力によって結び付けられています。
イオン結合とは対照的に、共有結合には2つの原子間の電子の共有が含まれます。 純粋に共有結合では、電子は均等に共有されます。ただし、極性共有結合では、関与する原子間の電気陰性度の違いにより、電子は不均等に共有されます。
