これが故障です：
* 中和 酸とベースの間の化学反応です。
* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出する物質です。
* ベース 溶液中に水酸化物イオン（OH-）を放出する物質です。
酸と塩基が反応すると、酸からの水素イオンは、塩基から水酸化物イオンと結合して水（H2O）を形成します。酸と塩基からの残りのイオンは結合して塩を形成します。
例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
この例では：
* HClは酸であり、H+イオンを放出します。
* NaOHはベースであり、オハイオンを放出します。
* NaClは形成された塩です。
* H2Oは形成された水です。
キーテイクアウト：
*中和反応は常に塩と水を生成します。
*形成される特定の塩は、反応で使用される酸と塩基に依存します。
*中和反応は、消化や石鹸の産生を含む多くの化学的および生物学的プロセスで重要です。
