バランスの取れた化学式の係数：
* 各反応物と生成物のモル数を表します。 それらは、化学式で各化学式の前に配置された数値です。
* 質量の保存法則が支持されていることを確認してください。 この法律は、閉じたシステムでは、化学反応前の反応物の総質量は、反応後の産物の総質量に等しくなければならないと述べています。
化学式のバランス：
* 反応物側の各要素の原子の数が製品側のその要素の原子の数に等しい場合（右）、化学式はバランスが取れています。
* 係数は、このバランスを達成するために使用されます。 それらは乗数として機能し、反応に関与する各物質の分子の数を変えます。
バランスが重要な理由：
* 反応の正確な表現： バランスの取れた化学式は、反応の化学量論を正しく示しています。これは、反応物と生成物の正確な割合を意味します。
* 収量の予測： バランスの取れた方程式を使用すると、使用される反応物の量に基づいて、製品の理論収量を計算できます。
* 反応比の理解： 係数は、多くの化学計算に不可欠な反応物と生成物のモル比を提供します。
例：
水素ガス（H₂）と酸素ガス（O₂）と水を形成する反応は、次の方程式で表されます。
不均衡： h₂ +o₂→h₂o
バランス： 2h₂ +o₂→2h₂o
*バランスの取れた方程式では、H₂とH₂Oの前の係数2は、両側の水素と酸素原子の数が等しいことを保証します。
要約すると、バランスの取れた化学式の係数は各反応物と生成物のモル数を表し、質量の保存を確保し、化学反応を理解して予測するために必要な化学量論的情報を提供します。
