ハイブリダイゼーションの理解
ハイブリダイゼーションは、原子軌道の混合を説明して新しいハイブリッド軌道を形成する化学の概念です。これらのハイブリッド軌道は、元の原子軌道と比較して異なる形状とエネルギーを持っており、分子の結合特性の原因です。
ハイブリダイゼーションを決定する手順
1。ルイス構造を描画： 分子のルイス構造を描画することから始めます。これは、中央原子の周りの結合と孤立したペアを視覚化するのに役立ちます。
2。電子グループをカウント： 電子グループは、次の任意の組み合わせです。
* 単一の結合
* 二重結合
* トリプルボンド
* 電子の孤独なペア
3。ハイブリダイゼーションを決定します：
* 2電子グループ： * SP*ハイブリダイゼーション
* 3電子グループ： *SP²*ハイブリダイゼーション
* 4電子グループ： *SP³*ハイブリダイゼーション
* 5電子グループ： *Sp³d*ハイブリダイゼーション
* 6電子グループ： *Sp³d²*ハイブリダイゼーション
例
1。メタン（ch₄）
* ルイス構造： 中央炭素原子には、水素原子に4つの単一結合があります。
* 電子グループ： 4（すべての単一債）
* ハイブリダイゼーション： *sp³*
2。エチレン（c₂h₄）
* ルイス構造： 各炭素には、他の炭素に二重結合があり、2つの水素原子に単一の結合があります。
* 電子グループ： 各炭素に対して3（1つの二重結合と2つの単一結合）
* ハイブリダイゼーション： *各炭素のsp²*。
3。水（h₂o）
* ルイス構造： 酸素原子には、水素原子に2つの単一結合と2つの孤立ペアがあります。
* 電子グループ： 4（2つの単一結合と2つの孤立ペア）
* ハイブリダイゼーション： *sp³*
重要な考慮事項：
* 孤立ペア問題： 電子の唯一のペアは、電子基の数に寄与します。
* 複数の結合は1つのグループとしてカウントされます： ダブルまたはトリプル結合は、単一の電子グループとしてカウントされます。
* sigma and pi bonds： ハイブリダイゼーションには、Sigma結合のみが含まれます（単一結合）。 PI結合は、非衰弱性のp軌道を重複させることにより形成されます。
視覚表現：
* * SP *ハイブリダイゼーション：中央原子には、2つのハイブリッド軌道を持つ線形形状があります。
* *SP² *ハイブリダイゼーション：中央原子には、3つのハイブリッド軌道を備えた三角平面形状があります。
* *SP³ *ハイブリダイゼーション：中央原子には、4つのハイブリッド軌道を備えた四面体の形状があります。
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