その理由は次のとおりです。
* 価電子： 炭素には、4つの価電子（最も外側のシェルに電子）があります。
* オクテットルール： 炭素は、他のほとんどの要素と同様に、最も外側のシェルに8つの電子を持つことにより、安定した電子構成を実現したいと考えています（オクテットルール）。
* 共有結合： 炭素は、共有結合を介して他の原子とその電子を共有することにより、この安定性を達成します。 4つの原子価電子があるため、最大4つの共有結合を形成できます。
例外：
炭素は通常4つの結合を形成しますが、いくつかの例外があります。
* カルボーゼーション： これらは、一時的に3つの共有結合を形成し、正電荷を持つことができる正に帯電した炭素種であり、炭素はその原子価シェルに6つの電子のみを残します。
* 高価値分子： 場合によっては、炭素は4つ以上の債券を持っていると思われる債券に参加できます。 ただし、これらには複雑な結合相互作用が含まれ、5つの共有結合を形成すると簡単に説明されていません。
要約すると、カーボンの電子構造は、最大4つの共有結合を形成することに制限されます。
