* イオン結合： これらの結合は、原子が電子を互いに伝達すると形成されます。これにより、反対の電荷を持つイオンが生成され、互いに引き付けられて安定した化合物が形成されます。たとえば、テーブル塩（NaCl）では、ナトリウム（Na）は電子を失い、正の帯電イオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。反対の電荷が集まり、イオン結合を作成します。
* 共有結合： これらの結合は、原子が電子を共有するときに形成されます。この共有により、各原子はより安定した電子構成を実現できます。たとえば、水分子（H2O）では、各水素原子は酸素原子と電子を共有し、共有結合を作成します。
分子相互作用の強度に影響を与える可能性のある他のタイプの相互作用は次のとおりです。
* 水素結合： これらは特別なタイプの双極子双極子相互作用であり、高強性原子（酸素や窒素など）に共有結合した水素原子が近くの電気陰性原子の電子ペアに引き付けられます。水素結合は、DNA鎖を一緒に保持するなど、多くの生物学的プロセスで重要な役割を果たします。
* van der Waals Force： これらは、電子分布の変動による分子間の弱い一時的な魅力です。それらは、さらにロンドンの分散勢力と双極子双極子に分類できます。
* 金属結合： これらの結合は、金属原子の間で発生し、そこでは電子が金属構造全体で自由に移動できます。この電子の共有は、導電率や閉鎖性など、金属に特徴的な特性を与えます。
要約： 化合物を一緒に保持する特定のタイプの結合は、関連する要素とそれらの間の電気陰性度の違いに依存します。これらの結合は、さまざまな特性と機能を備えた多様な分子の形成に不可欠です。
