1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 na（s） +cl₂（g）→2 naCl（s）
2。モル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、2モルのナトリウム（Na）が1モルの塩素ガス（Cl₂）と反応することを示しています。
3。必要な塩素ガスのほくろを計算します：
* 2.00モルのナトリウムがあります。
*モル比は2：1（塩素からナトリウム）であるため、塩素ガスのモル数の半分が必要です：2.00 mol na / 2 =1.00 molcl₂
4。塩素ガスのモルをグラムに変換します：
*塩素ガスのモル質量（Cl₂）は35.45 g/mol * 2 =70.90 g/molです
*塩素ガスのモルにそのモル質量を掛けます：1.00 molcl₂ * 70.90 g/mol =70.90 gcl₂
回答： 2.00モルのナトリウムと完全に反応するには、70.90グラムの塩素ガスが必要です。
