* 核電荷： 酸素は、炭素（6陽子）と比較してより高い核電荷（8陽子）を持っています。これは、酸素核が電子をより強く引き付けることを意味します。
* 電子シェルの数： 酸素には2つの電子シェルがあり、炭素には1つしかありません。外殻の電子は、酸素中の核から遠くにあり、それらをより緊密に結合し、共有しやすくします。
* 効果的な核電荷： 酸素中の価電子が経験する有効な核電荷は、炭素よりも高いです。これは、酸素の内側のシェル電子が、核からの価電子をあまり効果的ではないためにあるためです。
* 電気陰性度の傾向： 電気陰性度は、期間（左から右）にわたって増加し、周期表のグループ（上から下まで）を減少させます。酸素は、周期表の右以下の炭素に配置され、電気陰性度が高くなります。
要約： 酸素のより大きな核電荷、より効果的な核電荷、およびより小さな原子サイズは、電子のより強い引力をもたらし、炭素よりも電気陰性になります。
