1。ホウ酸イオンの加水分解：
*ホウ砂が水に溶けると、加水分解を受けます。つまり、水分子と反応します。
*ホウ酸イオン（b 4 o 7 2- ）水と反応して、テトラヒドロキシ酸塩イオン（b（oh） 4 を形成します - ）および水素イオン（H + ）。
*この反応は、平衡を水酸化物イオンの形成にシフトします（OH - ）。
2。水酸化物イオンの形成：
*テトラヒドロキシボレートイオンはさらに水と反応し、より多くの水酸化物イオンを放出します。
* b（oh） 4 - + h 2 o⇌b（oh） 3 + oh -
*過剰な水酸化物イオンの存在により、溶液がアルカリ性になります。
3。平衡シフト：
*これらの反応の平衡は、水酸化物イオンの形成に向けられ、OH - の濃度の正味の増加をもたらします。 イオン。これが溶液がアルカリ性である理由です。
要約：
ホウ酸の水溶液中のホウ酸イオンの加水分解は、溶液のアルカリ度の原因となる水酸化物イオンの産生につながります。
