1。電子の伝達：
* 金属 （周期表の左側の要素）は、電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になる傾向があります。
* 非金属 （周期表の右側の要素）電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になる傾向があります。
* 1つ以上の電子が金属原子から非金属原子に完全に移動されます。
2。静電引力：
*転送が発生すると、結果として生じる反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに強く引き付けます。このアトラクションは、イオン結合と呼ばれます 。
3。化合物の形成：
*積極的に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンは、クリスタル格子と呼ばれる特定の繰り返しパターン 。この格子構造は、イオン化合物に特徴的な硬い結晶性の性質を与えるものです。
例：塩化ナトリウム（NaCl）の形成
* ナトリウム（Na） 1つの価電子があり、ネオンのような安定した電子構成を実現するために簡単に失います。
* 塩素（cl） 7つの価電子を持ち、Argonのような安定した電子構成を実現するために1つの電子を容易に獲得します。
*ナトリウムと塩素が反応すると、ナトリウムは電子を失い、Na+イオンを形成し、塩素はその電子を獲得し、cl-イオンを形成します。
*これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン化合物の塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
イオン化合物の重要な特性：
* 高融点と沸点： イオンを一緒に保持する強い静電力のため。
* 硬くて脆い： 硬い格子構造はそれらを硬くしますが、構造が破壊され、破損につながると、イオンは互いに簡単に滑りやすくなります。
* 溶融または水に溶解したときの電気の良い導体： 自由移動イオンは電荷を運ぶことができます。
* 通常、水に溶けます： 極水分子は、イオンを囲み、分離し、イオン結合を破壊することができます。
これらの側面のいずれかについてもっと詳細をご希望の場合はお知らせください！
