0.100モル塩酸を完全に中和するには、何モルの水酸化物が必要ですか？

中和の理解

中和は、酸と塩基が反応して塩と水を形成する化学反応です。重要なのは、酸と塩基のほくろが完全な中和のために等しくなければならないことです。

反応

水酸化カリウム（KOH）と塩酸（HCl）の間の反応は次のとおりです。

KOH（AQ） + HCL（AQ）→KCL（AQ） +H₂O（L）

化学量論

*バランスの取れた方程式は、1モルのKOHが1モルのHClと反応することを示しています。

計算

0.100モルのHClがあるため、 0.100モルが必要です それを完全に中和するためにkoh。