その理由は次のとおりです。
* 沸点： 液体の沸点は、その蒸気圧が液体を取り巻く圧力に等しく、液体が蒸気に変化する温度です。 異なる液体は分子間力（分子間の力）が異なり、これらの力は分子を分解してガスに変えるために必要なエネルギーの量に影響します。
*たとえば、水には強い水素結合があるため、これらの結合を破り、水を沸騰させるには多くのエネルギーが必要です（100°C）。 エーテルは分子間力が弱いため、はるかに低い温度（34.6°C）で沸騰します。
* 融点： 融点は、固体が液体に変化する温度です。 繰り返しますが、固体内の分子間力の強度は融点を決定します。より強力な力は、より多くのエネルギーを克服する必要があり、より高い融点をもたらします。
*たとえば、氷（固体水）には強い水素結合があるため、0°Cで溶けます。 水銀は、金属結合が弱いため、-38.83°Cで溶けます。
要約： 沸点と融点は、各物質の特定の特性であり、分子を一緒に保持する力の強度に依存します。
