1。沈殿物の形成： 2つのイオン溶液が混合され、結果として得られるイオンが結合して不溶性固体（沈殿物）を形成できる場合、反応は固体の形成を支持し、したがって完了に進みます。 これは、沈殿物が溶液からイオンを除去し、平衡を製品側に強くシフトするためです。
* 例： 硝酸銀（Agno₃）と塩化ナトリウム（NaCl）の混合溶液は、塩化銀（AGCL）の白い沈殿物の形成につながります。これは実質的に不溶です。反応は基本的に完成になり、溶液中に銀イオンと塩化物イオンはほとんどありません。
2。弱い電解質または非電解質の形成： 反応の産物が弱い電解質または非電解質（イオンに解離しない物質）である場合、反応は完了に進みます。これは、弱い電解質または非電解質が容易に再イオン化しないため、製品側に平衡を駆動するためです。
* 例： 塩酸（HCl）のような強酸の反応は、アンモニア（NH₃）のような弱い塩基を使用して、強力な電解質アンモニウム（nh₄cl）、および非電解質である水（H₂O）を形成します。この反応は、水の形成を好みます。それは有意にイオン化しないため、溶液からイオンを効果的に除去し、反応を完了します。
3。ガスの形成： イオン反応の生成物の1つが溶液を逃れるガスである場合、反応は完了する傾向があります。これは、ガスが平衡から除去され、失われたガスを補充するために製品側への反応をシフトするためです。
* 例： 塩酸（HCl）と炭酸ナトリウム（Na₂co₃）との反応は、溶液から泡立つ二酸化炭素ガス（CO₂）を生成します。このCO₂の除去は、完了に対する反応を促進し、溶液中の炭酸イオンまたは水素イオンはほとんど残りません。
重要な注意： これらの状況は一般に完成を支持しますが、反応が本当に100％完了することはめったにありません。 平衡は動的なプロセスであり、少量の反応物が常に残ります。ただし、これらの状況での原動力は、反応を効果的に完了させるのに十分な強さです。
