* 電気陰性の差： アスタチンは、ナトリウム（0.93）よりもはるかに高い電気陰性度（2.2）を持っています。この有意な違いは、アスタチンが共有結合で共有電子を強く引き付け、代わりにイオン結合につながることを示しています。
* イオン性： 大きな電気陰性度の違いにより、ナトリウムが電子を失い、積極的に帯電したイオン（Na+）になり、アスタチンが電子を獲得して負に帯電したイオン（AT-）になることがはるかに有利になります。これらの反対に帯電したイオンは、共有化合物ではなく、イオン化合物を形成します。
要約： アスタチンとナトリウムの間の電気陰性度の極端な違いにより、それらが共有化合物を形成することはほとんどありません。それらは、アスタチドナトリウム（NAAT）のようなイオン化合物を形成する可能性がはるかに高いでしょう。
