その理由は次のとおりです。
* 価電子： グループ2要素には、最も外側のシェルに2つの価電子があります。
* オクテットルール： 原子は、電子を獲得、失い、または共有して、最も外側のシェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現する傾向があります（オクテットルール）。
* 共有結合： 2つの原子が電子を共有すると、共有結合が形成されます。安定したオクテットを実現するには、グループ2の要素が2つの他の原子と2つの原子電子を共有する必要があります。
例： グループ2のベリリウム（BE）は、Becl₂のような分子に2つの共有結合を形成します。
注： 2つの共有結合は典型的ですが、例外があります。一部のグループ2要素は、特定の化合物とその結合環境に応じて、特定の状況で3つ以上の共有結合を形成できます。
