方法は次のとおりです。
1。電気陰性度値を識別します： Paulingスケールまたは別の電気陰性度スケールを使用して、結合に関与する2つの原子の電気陰性度値を調べます。
2。より大きな値から小さな値を差し引く： 電気陰性度の差は、2つの電気陰性度値の差の絶対値です。
例：
水素（H）と塩素（CL）の電気陰性度の違いを計算しましょう。
* Hの電気陰性度：2.1
* CLの電気陰性度：3.0
電気陰性の差=| 3.0-2.1 | = 0.9
電気陰性の違いは何を教えてくれますか？
電気陰性度の違いは、2つの原子間の結合のタイプを決定するのに役立ちます。
* 差=0： 結合は純粋に共有結合です（例：H-H）。
* 差<0.5： 結合は非極性共有結合と見なされます。 電子は比較的均等に共有されます（例：C-H）。
* 0.5と1.7：の差 結合は極性の共有結合と見なされます。電子は不均等に共有され、双極子モーメント（H-CL）が作成されます。
* 差> 1.7： 結合はイオン性と見なされます。 1つの原子は電子に強い引力を持ち、イオン結合（たとえば、Na-CL）をもたらします。
