* 電気陰性の差： ナトリウム（Na）の電気陰性度は0.93、塩素（Cl）の電気陰性度は3.16です。これらの値の違いは大きい（2.23）。電気陰性度のこの有意な違いは、塩素がナトリウムよりも電子に対してはるかに強い引力を持っていることを意味します。
* 電子移動： 電気陰性度の違いが大きいため、塩素はナトリウムから電子を完全に「盗む」。これにより、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）が作成されます。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
キーポイント：
* 極性共有結合： 2つの原子間の電子の不均等な共有を伴います。電気陰性度の違いは中程度であり、原子の部分的な正および部分的な負電荷をもたらします。
* イオン結合： ある原子から別の原子への電子の完全な伝達を伴い、互いに引き付けるイオンを作成します。電気陰性度の違いは非常に大きいです。
