プロセスの内訳は次のとおりです。
1。結合エネルギー： Paulingは、ヘテロ原子結合（A-B）の結合エネルギーは、通常、同性核結合エネルギー（A-AおよびB-B）の平均よりも強いことを観察しました。 結合エネルギーのこの違いは、原子間の電気陰性度の違いに起因していました。
2。電気陰性の差： 彼は、2つの原子AとBの間の電気陰性度の差（Δχ）を次のように定義しました。
Δχ=√[e（a-b） - （e（a-a） + e（b-b））/2]
どこ：
* e（a-b）はヘテロ原子結合a-bの結合エネルギーです
* e（a-a）は、同性核結合a-aの結合エネルギーです
* e（b-b）は、同性核結合b-bの結合エネルギーです
3。フッ素の任意の値： ポーリングはフッロリンを4.0の最高の電気陰性度値に任意に割り当てました。その後、彼はこの値と結合エネルギーの違いを使用して、フッ素に対する他の元素の電気陰性度値を計算しました。
4。他の要素の計算： たとえば、塩素の電気陰性度を計算するために、ポーリングはf-f、cl-cl、およびf-clの結合エネルギーを使用しました。
5。スケール開発： さまざまな二原子およびヘテロ原子分子の結合エネルギーを比較することにより、彼は相対的な電気陰性度スケールを作成しました。このスケールは、フッ素がすべての元素の中で最も高い電気陰性度を持っていることを示しました。
重要な注意： Paulingの方法は、絶対電気陰性度値の直接的な計算ではなく、結合エネルギーに基づく電気陰性度の相対的な比較でした。フッ素への4.0の任意の割り当てにより、他の要素の相対電気陰性度のスケールが設定されました。
