その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 極結合： これらは、電子が2つの原子間で不均等に共有される結合です。 1つの原子が電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）と他の原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
* 電気陰性の差： 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合の極性が高くなります。
これが一般的な経験則です：
* 差<0.4： 結合は非極性共有結合と見なされます （電子はかなり均等に共有されます）。
* 0.4と1.7：の差 結合は極性共有結合と見なされます （電子は不均等に共有されます）。
* 差> 1.7： 結合はイオンと見なされます （電子は本質的にある原子から別の原子に伝達されます）。
したがって、電気陰性度の違い 1.7 より大きい 電子引力に十分な強い違いを示して、イオン結合を作成します。
